Progresion 10

 10.1

El agua tiene un alto punto de ebullición debido a las fuerzas de atracción intermolecular que existen entre sus moléculas. En el caso del agua, estas fuerzas son de tipo dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno.

El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene una distribución desigual de carga eléctrica. El átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial. Debido a esto, las moléculas de agua se atraen unas a otras, formando enlaces dipolo-dipolo.

Además, el agua tiene la capacidad de formar puentes de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno son enlaces intermoleculares más fuertes que los enlaces dipolo-dipolo y se forman cuando un átomo de hidrógeno de una molécula de agua se une con un átomo de oxígeno de otra molécula de agua, creando una fuerza de atracción adicional.

Estas fuerzas de atracción intermolecular son más fuertes que en otras sustancias, lo que requiere más energía para superarlas y convertir el agua de líquido a gas. Por lo tanto, el agua tiene un alto punto de ebullición en comparación con otras sustancias.

10.2

Electrostática:

- Rama de la física que estudia las interacciones entre partículas cargadas eléctricamente.

- Se basa en la ley de Coulomb, que describe la fuerza de atracción o repulsión entre cargas eléctricas.

Fuerzas intermoleculares:

- Son las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas.

- Determinan las propiedades físicas de las sustancias, como el punto de ebullición y la solubilidad.

- Se clasifican en fuerzas ion-dipolo, dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London.

Fuerzas ion-dipolo:

- Ocurren entre un catión y un dipolo permanente en una molécula polar.

- Son fuertes y se presentan en sustancias iónicas disueltas en solventes polares.

Fuerzas dipolo-dipolo:

- Ocurren entre dos moléculas polares.

- Son más débiles que las fuerzas ion-dipolo, pero más fuertes que las fuerzas de dispersión de London.

- Afectan propiedades como el punto de ebullición y la solubilidad en solventes polares.

Fuerzas de dispersión de London:

- Ocurren en todas las moléculas, aunque sean no polares.

- Son debidas a la formación de dipolos temporales debido a las fluctuaciones de la nube electrónica.

- Son las fuerzas más débiles, pero pueden sumarse y dar lugar a fuerzas significativas en moléculas grandes.

Puentes de hidrógeno:

- Son una forma especial de fuerzas dipolo-dipolo.

- Ocurren cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo (N, O o F).

- Son muy fuertes y pueden mantener unidas moléculas de agua y otras sustancias polares.

10.3 La retomaria a travez de que el agua con el aceite no se puede convinar ya que el agua tiene propiedades demasiadas diferentes a la de el aceite Laboratorio de vida: El fenomeno de que el agua con el aceite no se puede convinar es que el agua tiene demasiada densidad para que el aceite logre convinar sus propiedades con la del agua